a/ Ecrire et équilibrer l’équation bilan de la réaction. (Entourer la bonne réponse) Exercice 2 : Combien de molécules d’eau sont contenues dans une mole d’eau ? M(Cu) = 64 g/mol. Le fluor est en excès. Sirius, Nathan (2004). " w la masse du dichlore obtenu.

ĞÏࡱá > şÿ 3 5 şÿÿÿ 2 ÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿì¥Á [ ğ¿ ¸ bjbjâ â , €j €j ÿÿ ÿÿ ÿÿ l 4 4 4 4 „ „ „ Ğ Ê Ê Ê Ê æ $ Ğ ‡ ğ w

a/ Quelle est la nature du gaz résultant de la combustion du carbone ? & supérieure, égale. 2/ Pour former l’ion Fe2+, l’atome de fer a-t-il perdu ou gagner des électrons ? PìN»­ÃĞ ú Ê ²  W 0 ‡ º "  - ˜ ¸ 4 4 4 4 Ù EXERCICES : Réactions chimiques Exercice 1 : Au cours d’une réaction chimique complète, la masse des produits formés est-elle supérieure, égale ou inférieure à la masse des réactifs ? Ö - - A š l „  ¡ b/ Lors d’une telle électrolyse, on a obtenu 56 litres de dichlore à l’anode, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression, calculer : le nombre de moles de dichlore obtenu. „ ?��r�ix���}�g~��6�k/��B7�6߸���N^]�?�����]{����_�\y��,ג���÷��Ĺ�y��=�yy���mE������������6��S�����W/�h��d,M~���x�%\/��A+e�09]S��������(_� ����k��4��ڠ;�߼��]!b����E�������Ԗ�11�ה�w}�ؽ�{�|��Q�? 3/ On plonge 32g de paille de fer dans l’acide chlorhydrique. c/ Quelle masse de fer entre en réaction avec 1,46 kg d’acide chlorhydrique ?

Classiquement, les réactions chimiques englobent des changements qui ne concernent que les positions des électrons dans la formation et la rupture des liaisons chimiques entre les atomes, sans changement des noyaux (pas de changement des … U

endobj Exercice 8 : L’électrolyse du chlorure de sodium fondu (NaCl) donne du dichlore gazeux (Cl2) à l’anode et du sodium (Na) à la cathode. 3/ Quelles sont les masses molaires moléculaires ou atomiques de chaques produits ou réactifs ? Pourquoi ? 25 2 é é <> û On donne : MNa = 23 g/mol MCl = 35,5 g/mol Volume molaire normal : 22,4 litres Exercice 9 : L’action de l’acide chlorhydrique sur le fer donne la réaction suivante : HCl + Fe ( FeCl2 + H2 a/ Equilibrer l’équation bilan. 1. ü - 4 4 ? %���� On donne MCa = 40 g/mol MO = 16 g/mol MH = 1 g/mol Exercice 7 : La sciure résultant des coupes, dont le principal constituant est le carbone, est enflammée à l’aire libre. (Entourer la bonne réponse) Exercice 2 : Combien de molécules d’eau sont contenues dans une mole d’eau ? ı 7 / C a l c u l e r l e v o l u m e d e H 2 o b t e n u . endobj Õ Ö # $ y z % & ™ š ö ‰ ½ ¾ 7 ~ ¯ ù ú � º ] Pour connaitre combien il en reste, il faut connaitre la quantité de départ et la quantité qui a réagit (utilisé par la réaction). Exercice 3 : Combien de moles d’atomes sont contenues dans une mole de dihydrogène ? Calculer la masse de n = 1,52 mol de cuivre 3. 2 0 obj

Dans une masse m = 6,00 g de Fe , combien y -a-t-il de moles ? ?����_��W���?���W/.|�$���,��1]�}��xɾ\K��z����߾}��}�����wO�\~�����_|������>b�������}�������Ͽ������o_�{����w������'�\}�d��%\B��xq�Z�����'����'�����7��� ��o�>q}h�µ\rX������o��?>}��_����?����g��+�����W���|�OO���z���|�Ʃ�˧�5����|v���⧧����;��.w>ҟ��������8�>�����x�7w���|���������~K��?�������9�A���}��HuK߸����ro[��nu���Wv���O�r�/�����c���eP�K 5�>*CJ O ! 4 0 obj parmi les filières concernés la médecine, la biologie, la pharmacie, la physique, le mathématique, la chimie et la géologie ces fichiers sont sous forme de PDF ou WORD et facile a télécharger. De quel gaz s’agit-il ?

b/ Combien de moles de cuivre obtient-on ? 4/ On fait réagir 18g de carbone : a/ Combien de moles de carbone ont réagi ? DS : REACTIONS CHIMIQUES Exercice 1 : Equilibrer les réactions suivantes : 1/ H2O ( H2 + O2 2/ HC lğ + C a C O 3 ( C a C lğ2 + H 2 O + C O 2 3 / C u O + C ( C u + C O 2 4 / N a C lğ ğ ğ+ H 2 S O 4 ( N a H S O 4 + H C lğ 5 / C 2 H 2 + O 2 ( C O 2 + H 2 O E x e r c i c e 2   : E x t r a i t d e B E P O n d o n n e l é q u a t i o n n o n é q u i l i b r é e d e l a r é a c t i o n c h i m i q u e   : C + C u O ( C u + C O 2 1 / Equilibrer cette réaction. b/ Quelle masse de fer faut-il pour obtenir un dégagement de 15 litres de dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression ? ß w Calculer la charge d’une mole d’électrons . ì

Combien en reste-t-il à la fin de la réaction ?